1) I закон термодинамики и его
аналитическое выражение.
2)
Уравнение 1 закона термодинамики в параметрах V, T и Р,Т. Физический смысл калорических
коэффициентов.
3) Связь
между калорическими коэффициентами.
4)
Вычисление теплоемкостей на основе молекулярно-кинетической теории газов. Связь
между Cv
и Cp идеального газа.
5) Связь
между истинной и средней теплоемкостями.
6)
Зависимость внутренней энергии от V и Т для идеальных и реальных систем.
Опыт Гей-Люссака-Джоуля.
7)
Аналитическое выражение энтальпии, ее физический смысл.
8) Основные
термодинамические процессы расширения газа, уравнения их описывающие.
9)
Закон Гесса. Как вычислить стандартную теплоту образования вещества? Вычисление
тепловых эффектов по энтальпиям образования вещества и теплотам
сгорания вещества.
10)
Покажите, как связаны тепловые эффекты реакций, проводимых при постоянном
давлении и постоянном объёме.
11)
Выведите уравнение зависимости теплового эффекта реакции от температуры.
12)Понятие
об обратимых и необратимых процессах расширения газа. Могут ли необратимые
процессы стать обратимыми?
13)Теорема о самопроизвольных и несамопроизвольных
процессах и ее доказательство.
14) Формулировки II закона термодинамики. Докажите, что коэффициент полезного
действия машины не зависит от природы рабочего вещества.
15) Выведите выражение для энтропии на основании сравнения
работы любого цикла с работами бесконечно большого числа элементарных циклов
Карно.
16) Покажите, как рассчитать
изменение энтропии газов в идеальном состоянии при изменении параметров
системы.
17) Покажите,
как рассчитывается абсолютная энтропия твёрдых, жидких веществ и их паров.
Постулат Планка.
18) Выведите уравнение энергии Гельмгольца, объясните её
физический смысл. покажите
какие параметры для энергии Гельмгольца являются естественными.
19) Выведите уравнение энергии Гиббса.
какой физический смысл она имеет? Какие параметры для
энергии Гиббса являются естественными?
20)Выведите уравнение для расчёта изменения энергии Гиббса при
смешении идеальных газов. парадокс
Гиббса.
21)Характеристические функции. какие задачи они позволяют решать?
22)Общие критерии равновесия систем, в которых протекают
обратимые и необратимые процессы.
23) Что такое химический потенциал? Выведите уравнение для
химического потенциала газа при различных параметрах процессов.
24)Условия равновесия в однокомпонентной двухфазной системе.
25) Выведите уравнение правила фаз
Гиббса. Определите число степеней свободы при различных параметрах в
однокомпонентной многофазной системе.
26) Выведите уравнение Клаузиуса-Клайперона для процессов плавления и возгонки.
27) Выведите уравнение Клаузиуса-Клайперона для процесса испарения. Какие задачи
оно позволяет решать?
28) Выведите уравнение зависимости
давления насыщенного пара от температуры.
29) Постройте диаграммы состояния
воды и бензола. Проанализируйте их, используя уравнение правила фаз Гиббса.
30) Объясните диаграмму состояния
серы.
31) Что такое энантиотропные
и монотропные фазовые переходы?
32) Фазовые переходы I и II рода.
33) Условия равновесия в
химической системе. Химическая переменная. Какие методы вычисления ∆G0 реакции
вам известны?
34) Кинетический и термодинамический выводы закона действующих
масс для реакции, протекающей в газовой фазе при низких давлениях.
35) Выведите закон действующих масс для системы, в которой
реакция протекает в растворе.
36) Покажите какая связь существует между константами
равновесия химических реакций Кр , Кс ,Кх
,Кf , Кр0 ?
37)
Докажите графически тепловую теорему Нернста.
38) Выведите уравнение изотермы химической реакции,
протекающей в идеальной газовой смеси.
39) Понятие о химическом сродстве. Что такое стандартное
химическое сродство?
40) Выведите уравнение изобары.
Его практическое применение.
41) Как зависит фугитивность от
давления при постоянной температуре? Покажите, как вычислить фугитивность графическим методом?
42) Как вычислить фугитивность по коэффициенту сжимаемости, приведенным
параметрам и приближенному уравнению?
43)Выведите зависимость фугитивности от температуры.
44) Покажите, как энтальпия
зависит от давления. Как вычислить тепловой эффект реакции, проводимой при
высоких давлениях?
45) Выведите уравнение закона
действующих масс для реакций, проводимых при высоких давлениях.
46)Расчет равновесия химических
реакций, проводимых при высоких давлениях.
47)Покажите, как вычислить фугитивность веществ, находящихся в конденсированном
состоянии.
48)Виды межмолекулярных
взаимодействий. Ван-дер-Даальсовские силы
межмолекулярного взаимодействия.
49) Суммарная кривая изменения
потенциальной энергии взаимодействия двух молекул или других частиц от
расстояния между ними.
50) Виды специфических взаимодействий
между молекулами.
51) Понятие о реактивном поле.
52) Сущность физической,
химической и физико - химической теорий образования растворов.
53) Полиэдрическое строение
жидкостей и их растворов, влияние изменения параметров на структуру жидкостей и
растворов.
54) Понятие об ассоциации и сольватации. Первичные и вторичные
сольватные оболочки. Положительная и отрицательная сольватация.
55) В каких единицах выражаются концентрации. Методы пересчета
одних концентраций в другие.
56) Аналитическое выражение и физический смысл парциальных
мольных величин. Методы их экспериментального и расчетного определения.
57) Вывод уравнения Гиббса-Дюгема.
Их применение к расчету термодинамических свойств.
58) Понятие об активности и
коэффициенте активности. Симметричная и
несимметричная нормировка стандартного состояния.
59) Основные виды растворов неэлектролитов и электролитов. Влияние различных факторов
на растворимость твердых тел.
60)
Уравнение расчета растворимости твердых тел в жидкости как функция температуры.
61)
Уравнение зависимости растворимости твердых тел от давления.
62) Закон
Рауля. Аналитическое выражение, физический смысл понижения давления насыщенных
паров над раствором. Следствие из закона Рауля.
63)
Диаграмм состояния воды и водного раствора электролита и неэлектролита.
64)
Термодинамический вывод уравнения закона Рауля .
65) Осмос. Определение осмотического давления и уравнения его
вычисления.
66) Термодинамический вывод
уравнения Вант-Гоффа
осмотического давления.
67) Связь осмотического давления с
понижением давления для разбавленных растворов.
68) Термодинамический вывод
уравнения, связывающего понижение температуры замерзания с моляльностью.
69)
Термодинамический вывод уравнения, связывающего повышение температуры кипения
раствора с его моляльностью.
70)
Свойства разбавленных растворов электролитов и методы их вычисления.
Изотонический коэффициент.
71)
Определение молекулярной массы растворенного вещества по понижению температуры
замерзания раствора, по повышению температуры кипения раствора и по
осмотическому давлению.
72)
Методы расчета активностей и коэффициентов активности растворителя и
растворенного вещества по давлению насыщенного пара, осмотическому давлению, по
повышению температуры кипения и понижению температуры замерзания растворов.
